PERCOBAAN 1 ANALISA ANION

I.                   PEMBAHASAN

Anion merupakan unsur logam yang bermuatan negatif. Metode yang digungakan untuk mengindetifikasi anion ini adalah analisa kimia kualitatif anorganik. Ion-ion diidentifikasi menurut sifat fisika dan kimianya. Cara identifikasi anion tidak begitu sistematik seperti pada identifikasi kation. Prinsip untuk anion adalah pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, garam-garam barium, dan garam-garam seng. Selain itu ada cara penggolongan anion menurut Bunsen, Gliberth, dan Vogel.

 

Bunsen menggolongkan anion dari sifat kelarutan garam perak dan garam bariumnya, warna, kelarutan garam alkali, dan kemudahan menguapnya. Gilberth menggolongkan berdasarkan pada kelarutan garam-garam Ca, Ba, Cd dan garam peraknya. Sedangkan Vogel menggolongkan anion berdasarkan pada proses yang digunakan dalam identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dan identifikasi berdasarkan reaksi kimianya dalam larutan. Identifikasi anion yang menguap bila diolah dengan asam dibagi dua lagi yaitu anion yang membentuk gas bila ditambah HCl encer atau H₂SO₄ encer, dan anion yang membentuk gas atau uap bila ditambah H₂SO₄ pekat. Demikian pada identifikasi anion berdasarkan reaksi dalam larutan dibagi 2 yaitu anion yang diidentifikasi dengan reaksi pengendapan dan dengan reaksi redoks.

Untuk penyelidikan anion, kita perlu memperoleh larutan yang mengandung semua atau sebagian daras dari anion-anion itu. Bebas dari logam-logam berat sejauh mungkin, ini paling baik dibuat dengan jalan mendidihkan zat tersebut dengan larutan natrium karbonat pekat. Dengan cara ini akan terjadi penguraian berganda dengan menghasilkan karbonat-karbonat yang tidak larut darii logam-logam beratnya dan garam-garam natrium yang larut dari anion-anionnya. Larutan ini dinamakan ekstrak soda. Ekstrak soda dapat disebut suatu campuran larutan anion yang ditambahkan dengan larutan natrium karbonat dengan cara dididihkan selama lebih kurang 10 menit dan disaring yang menghasilkan filtrat ( dengan terdapat gas CO₂).

Dalam praktikum ekstrak soda dibuat dari larutan anion yang terdiri dari Larutan (NH₄)₂SO₄(anion SO₄^-2), larutan KCN(anion CN^-), larutan Na₂S₂O₃            (anion S₂O₃^-2), larutan (NH₄)NO₃(anion NO₃^-), dan larutan N₂C₂O₄                    (anion C₂O₄^-2) yang mana semua larutan dicampurkan dan kemudian ditambahkan 25 mL larutan Na₂CO₃ 1,5 M dan setelah itu dipanaskan selama 10 menit dan disaring. Filtrat hasilsaring inilah yang dinamakan ekstrak soda. Fungsi dari ekstrak soda ini adalah untuk mengendapkan kation logam berat dan untuk mempertinggi kelarutan anion. Reaksi yang terjadi dalam pembuatan ekstrak soda :

Pembuatan ekstrak soda

Reaksi : MA_2(aq) + Na₂CO_3(aq)  MCO_3(aq) + 2 NaA_(aq)

                 

      (Sampel larutan)

(NH₄)₂SO₄ + Na₂CO₃ (NH₄)₂CO₃ + Na₂SO₄

2KSN         + Na₂CO₃ K₂CO₃ + 2NaCN

Na₂S₂O₃     +Na₂CO₃ Na₂CO₃ + Na₂S₂O₃

Na₂C₂O₄    + Na₂CO₃ Na₂CO₃  + Na₂C₂O₄

2(NH₄)NO₃ + Na₂CO₃  (NH₄)₂CO₃ + 2NaNO₂

Setelah diperoleh ekstarak soda ini maka dapat dilakukan beberapa uji yaitu uji sulfat, uji terhadap zat-zat pereduksi, uji terhadap zat-zat pengoksidasi dan uji dengan larutan perak nitrat. Dalam uji sulfat, ekstrak soda diitambahkan HCl encer untuk mendapatkan suasanan asam setelah itu dididihkan untuk mempercepat reaksi dan kemudian ditambahkan larutan BaCl₂ yang membuat larutan keruh, ini membuktikan adanya anion sulfat. Reaksi :

 (NH₄)₂SO_4(aq) + 2HCl_(aq)  2NH₄Cl_(l) + H₂SO_4(aq)

H₂SO_4(aq) + BaCl_2(aq) BaSO_4(s) (Ba⁺² + SO₄^-2) + 2HCl_(l)

terdapat anion sulfat

Uji terhadap zat pereduksi, ekstrak soda ditambahkan larutan H₂SO₄ encer 4 N dan ditambahkan larutan KmnO₄, karena permanganat tidak hilang maka dipanaskan sampai permanganat hilang dan membentuk endapan coklat tuayang disimpulkan ananya anion oksalat. Reaksi :

Na₂C₂O_4(aq) + H₂SO_4(aq)  Na₂SO_4(l) + H₂C₂O_4(aq)

 H₂C₂O_4(aq)   + KMnO_4(aq) K₂C₂O_4(l) ( K⁺ + C₂O₄^-2) + HMnO_4(aq)

terdapat anion oksalat

Dan terakhir uji terhadap zat-zat pengoksidasi, ekstrak soda ditambahkan larutan H₂SO₄ encer dan ditambahkan difenilamin dimana sebagai indikator yang mengikat anion nitrat, kemudian menyebabkan larutan biru tua yang mana difenilamin dalam oksidasinya berwarna biru tua/ungu tua, dan setelah itu ditambahkan larutan H₂SO₄ pekat yang mengeluarkan adanya gelembung gas. Dan dapat disimpulkan adanya anion nitrat, nitrit, heksasionoferat(III), klorat dan bromat. Reaksi :

(NH₄)NO_3(aq) + H₂SO_4(aq) (NH₄)₂SO_4(l) + HNO_3(aq)

 HNO_3(aq) + H₂SO_4(aq) + H₂SO_4(g) +   HNO_3(aq)(H⁺ + NO₃^-)

terdapat anion nitrat

Aplikasi dalam kehidupan sehari-hari pada percobaan analisa anion adalah dapat digunakan saat uji pendahuluan dalam laboratorium. Juga dapat digunakan dalam bidang kesehatan salah satunya pemeriksaan urin. Sampel urin dapat ditentukan kandungan yang ada dengan cara analisis anion.

II.    KESIMPULAN

Dalam praktikum kimia anorganik II tentang analisa anion dapat disimpulkan prinsip yang digunakan dengan pemisahan anion berdasarkan kelarutan garam-garam perak, garam-garam kalsium, garam-garam barium dan garam-garam seng dan mengidentifikasi ion yang sejenis(anion). Identifikasi anion dilakukan dengan cara uji sulfat, uji terhadap zat pereduksi, dan uji terhadap zat pengoksidasi dengan menggunakan larutan ekstrak soda. Uji sulfat terdapat anion sulfat setelah ekstrak soda ditambah HCl, dipanaskan dan ditambahkan larutan BaCl₂. Uji terhadap zat pereduksi terdapat anion oksalat setelah ekstrak soda ditambahkan H₂SO₄ encer,ditambah larutan KmnO₄ dan dipanaskan. Sedangkan uji terhadap zat pengoksidasi terdapat anion nitrat, nitrit, heksasionoferat(III), klorat, bromat, setelah ekstrak soda ditambah H₂SO₄ encer, ditambah indikator difenilamin, dan ditambah H₂SO₄ pekat. Fungsi dari ekstrak soda ini adalah untuk mengendapkan kation logam berat dan untuk mempertinggi kelarutan anion.

DAFTAR PUSTAKA

Vogel, 1990, Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.

Banowati, Reni., 2013, Panduan Praktikum Kimia Anorganik II, yogyakarta : FMIPA UII

Petrucci, R.H., dan Suminar., 1987, Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern, Jakarta : Erlangga